حل تمارين العلوم 3 متوسط ف2

بسم الله الرحمن الرحيم
الفصل الأول :- الحموض والقواعد والأملاح
الحموض

س1/ ما أهمية الحموض في حياتنا اليومية؟
ج1/ الحموض ضرورية في أجسام الكائنات الحية لهضم الطعام ، ، ويستفاد منها في صناعة الأدوية مثل الأسبرين دواء مسكن وهو عبارة عن حمض ، وفي صناعة الأسمدة وصناعة المنظفات .
س2/ أذكر بعض الفواكه والثمار حمضية المذاق؟ ولماذا تسمى بالحمضيات؟
ج2/ البرتقال والليمون و الجريب فروت واليوسف أفندي.
وسميت بذالك لأنها تحوي في تركيبها مركب أو أكثر من الحموض.
س3/ ما هي أقسام الحموض من حيث المصدر؟
ج3/ 1- حموض عضوية ويستخدم معظمها لأغراض غذائية ومن أهمها :
· حمض الخل الذي يضاف إلى بعض الأطعمة.
· يحتوي التفاح حمضاً يسمى حمض التفاح ( الماليك ).
· يحتوي البرتقال والليمون حمض الليمون ( الستريك ).
· الحليب يحوي حمض اللبن (اللاكتيك ).
· الزيتون يحوي حمض الزيتون ( الأؤلييك ).
2- حموض صناعية يستخدم معظمها لأغراض الصناعة ومن أهمها :

م
الحمض
صيغته
أهم استخداماته
1
حمض الكبريت ( الكبريتيك)
H2SO4
صناعة بطاريات السيارات –
صناعة الأسمدة الزراعية – صناعة النفط
2
حمض النيتروجين( النيتريك)
HNO3
صناعة الأسمدة –
صناعة المتفجرات – صناعة مذيبات المعادن
3
حمض الكلور( الهيدروكلوريك )
HCl
تعقيم مياه الشرب -
وصناعة المنظفات
4
حمض الفسفور ( الفسفوريك )
H3PO4
صناعة الأسمدة

س4/ ما هو تعريف الحمض ؟
ج4/ تعريف الحمض: هو مركب يحتوي محلوله المائي على أيونات الهيدرونيوم +H3O .
س5/ ما هو أيون الهيدرونيوم؟
ج5/ يعمل الماء على تأين مركبات الحموض وينتج عن ذالك إطلاق أيونات الهيدروجين ، وعندما يرتبط أيون الهيدروجين بجزيء من الماء يتكون أيون الهيدرونيوم H3O+
H2O +H+ = H3O+
س6/ أكتب معادلات تأين بعض الحموض كحمض الكبريت والنيتروجين و الكلور و الفسفور.

H2SO4 + H2O 2H3O+ + SO4--
HNO3 + H2O H3O+ + NO3-
HCI + H2O H3O+ +CI -
H3PO4 + H2O 3H3O+ + PO4---
س7/ متى يكون المحلول حمضياً؟
ج7/ عندما يكون تركيز أيون الهيدرونيوم فيه أكبر من تركيزه في الماء النقي .
س8/ متى يكون المحلول متعادلاَ ؟
ج8/ عندما يكون تركيز أيونات الهيدرونيوم وأيونات الهيدروكسيل متساوياً تقريباً.
س9/ ما هو العنصر الذي يشترك في تكوين جميع الحموض؟
ج9/ عنصر الهيدروجين.
س10/ ما هو مقياس قوة الحمض وضعفه ؟
ج10/ هو نسبة تأينه في الماء.
س11/ ما الفرق بين الحموض القوية والحمض الضعيفة؟ مع ذكر الأمثلة ؟
ج11/ الحموض القوية: هي التي تزيد نسبة تأينها في محاليلها المخففة على 90%.
مثال : حمض الكبريت H2SO4 وحمض النيتروجين HNO3 وحمض الكلور HCI.
أما الحموض الضعيفة: هي التي لا تزيد نسبة تأينها في الماء على 3%.
مثال : حمض الخل CH3COOH وحمض الكربون H2CO3 .
س12/ عدد خواص محاليل الحموض.
أولاً: ناقلية محاليل الحموض للتيار الكهربائي: تعتبر محاليل الحموض ناقلة للكهرباء، وتختلف درجة ناقليتها باختلاف الحمض ، وتركيزه ، ومدى تأينه.
ثانياً: للمحاليل الحمضية ألوان مميزة مع بعض الكواشف:
س13/ ماهي الكواشف؟؟؟؟؟؟
ج/ هي مواد تتلون بألوان مميزة مع أنواع من المواد دون سواها ، مما يساعد على الكشف عن هوية تلك المواد.
س14/ ما أشهر الكواشف المستخدمة في التجارب الكيميائية ؟؟؟؟
ج/ 1- ورق أو محلول تباع الشمس. 2- الفينو لفثالين . 3- الميثيل البرتقالي .
ملاحظة: (( لا يجوز تسمية عباد الشمس لأن الله هو المعبود سبحانه دون سواه )).
س15/ وضح الألوان المميزة لبعض الكواشف في محاليلها المتعادلة والحمضية:-

الكاشف
اللون المميز للكاشف مع
المحلول المتعادل
المحلول الحمضي
تباع الشمس
بنفسجي
أحمر
فينو لفثالين
عديم اللون
عديم اللون
الميثيل البرتقالي
برتقالي
أحمر زهري
ج15/

ثالثاً: تفاعل الحموض مع بعض الفلزات: عندما تتفاعل الحموض مع بعض
الفلزات النشطة نسبياً كالماغنيسيوم و الخارصين ينطلق غاز الهيدروجين وتنطلق أيضاً طاقة حرارية.
رابعاً: تأثير الأحماض على الكربونات: عند تفاعل الأحماض مع الكربونات ينتج
غاز ثاني أكسيد الكربون وملح وماء. مثال :
كربونات الكالسيوم + حمض الهيدروكلوريك كلوريد الكالسيوم + ماء + غاز ثاني أكسيد الكربون

CaCO3 + 2 HCl CaCl2 +H2O+CO2
س16/ علل فوران قشر البيض عند إضافة حمض إليه.
ج16/ لأن قشر البيض يحتوي كربونات الكالسيوم فتتفاعل مع الحمض فيكون من بين نواتج هذا التفاعل غاز ثاني أكسيد الكربون CO2الذي يحدث الفوران .
س17/ ما الفرق بين المحلول المركز والمخفف؟؟؟
ج17/ إن درجة تركيز محلول الحمض تختلف باختلاف كمية الحمض في المحلول.وكلما زادت كمية الحمض في كمية معينة من الماء زاد تركيز المحلول. وتختلف بعض خواص محاليل الحموض المركزة عن خواص محاليلها المخففة.
س18/ هل يمكن أن يكون الحمض المركز ( القوي ) حمضاً مخففاً ؟؟؟
ج18/ نعم . وذالك بإضافة كمية من الماء إلى الحمض.

القواعد أو القلويات

س19/ عرف القاعدة ؟؟؟؟
تعريف القاعدة(1): هو مركب يحتوي محلوله المائي على أيونات الهيدروكسيد ¯OH .
تعريف القاعدة(2): مادة تتفاعل مع الحمض فتعطي ملحاً وماء فقط .

س20/ ما هي القواعد الشائعة ؟؟ وما أهم استخداماتها ؟؟

م
القاعدة
صيغتها
أهم استخداماتها
1
هيدروكسيد الماغنيسيوم

Mg(OH)2
دواء لمعالجة الحموضة الزائدة في المعدة.

2
هيدروكسيد الصوديوم

NaOH
صناعة الصابون والنسيج وفتح مجاري المغاسل.

3
هيدروكسيد الكالسيوم

Ca(OH)2
تكليس الجدران وصناعة الإسمنت.

4
هيدروكسيد الأمونيوم

NH4OH
صناعة الأسمدة وفي إزالة البقع من الملابس.

ج20/

س21/ ما هو الأيون المشترك في صيغ جميع القواعد؟؟
ج21/ هو أيون الهيدروكسيل ¯OH وهو المسؤول عن خواص القواعد ( القلويات ) .
س22/ متى يكون المحلول قلوياً أو قاعدياً؟؟؟؟
ج22/ عندما يكون تركيز أيون الهيدروكسيل ¯OH فيه أعلى من تركيزه في الماء النقي .
س22/ متي نستخدم تسمية الهيدروكسيد عوضاً عن الهيدروكسيل؟؟؟
ج22/ نستخدم كلمة هيدروكسيد عندما يكون المركب غير عضوي وكلمة هيدروكسيل عندما يكون المركب عضوياً.

س23/ ما أهم خواص القواعد ؟؟؟؟؟؟؟
ج 23/ أولاً: المحاليل القلوية (القاعدية ) موصلة للكهرباء:
إن ناقلية القواعد للتيار الكهربائي تعتمد على درجة تأينه في الماء فمحاليل القواعد القوية مثل محلول هيدروكسيد الصوديوم ناقلة جيدة للكهرباء بينما محاليل القواعد الضعيفة مثل محلول هيدروكسيد الأمونيوم ناقلة ضعيفة للكهرباء.
H2O
¯OH + Na+NaOH هيدروكسيد الصوديوم
H2O
¯OH2 + Ca++Ca(OH)2 هيدروكسيد الكالسيوم
H2O
¯OH + NH4+OHNH4 هيدروكسيد الأمونيوم

************************************************** *
ثانياً: تتلون المحاليل القلوية (القاعدية) بألوان مميزة مع الكواشف:

اللون المميز للكاشف مع
الكاشف
المحلول المتعادل
المحلول الحمضي
المحلول القلوي
تباع الشمس
بنفسجي
أحمر
أزرق
فينولفثالين
عديم اللون
عديم اللون
أحمر وردي
الميثيل البرتقالي
برتقالي
أحمر زهري
أصفر

الأملاح

س24/ عرف الملح؟؟؟
تعريف الملح: هو مركب مشتق من حمض باستبدال أيون الهيدروجين فيه بأيون موجب لفلز أو بجذر الأمونيوم .
س25/ أعط مثالاً يوضح تعريف الملح .
ج25/ عند استبدال أيون الهيدروجين في حمض الكبريتH2SO4بفلز النحاس CU يتكون لدينا ملح
كبريتات النحاسCUSO4 .
وإذا استبدلنا الهيدروجين بجذر الأمونيومNH4يتكون لدينا ملحكبريتات الأمونيومSO4(NH4 )2 .

س 26/ عدد طرق تحضير الأملاح ؟؟؟؟
ج26/ يمكن تحضير الأملاح بطرق متعددة من أهمها:
1- إزاحة الهيدروجين من حمض بواسطة فلز مثل تفاعل حمض الكلور مع الخارصين (زنك ):
Zn + 2HCl ZnCl2 + H2
ملح كلوريد الخارصين

2- الاتحاد المباشر بين فلز ولا فلز كما في تحضير كبريتيد الحديدوز .
Fe + S FeS
ملح كبريتيد الحديدوز

3- تفاعل حمض مع كربونات كما جاء في خواص محاليل الحموض مثل تفاعل حمض الكلور مع كربونات
الكالسيوم لتحضير كلوريد الكالسيوم .
CaCO3 + 2HCl CaCl2 +H2O + CO2
ملح كلوريد الكالسيوم

4- تفاعل القواعد مع الحموض مثل تفاعل حمض الكلور مع هيدروكسيد الصوديوم لتحضير كلوريد
الصوديوم (ملح الطعام ).
NaOH + HCl NaCl + H2O
ملح كلوريد الصوديوم ( ملح الطعام )
************************************************** *************
س27/ ما نواتج تفاعل حمض مع قاعدة ؟؟؟؟
ج27/ ينتج عن تفاعل الحمض و القاعدة ملح وماء فقط :
حمض + قاعدة ماء + ملح
حمض الكلور + هيدروكسيد الصوديوم ماء + كلوريد الصوديوم
NaOH + HCl NaCl + H2O
ملح كلوريد الصوديوم ( ملح الطعام )

س28/ ما أهم الأملاح المستخدمة في حياتنا اليومية ؟؟؟

م
الملح
صيغته
أهم استخداماته
1
كربونات الصوديوم

Na2CO3
يستعمل في مسحوق الصابون .

2
بيكربونات الصوديوم

NaHCO3
يستعمل في صناعة المعجنات .

4
كبريتات الماغنيسيوم

MgSO4
يستعمل ( ملين للمعدة ).

ج28/ ملح الطعام ( كلوريد الصوديوم NaCl ) بالإضافة إلى
ص37
س1/أكتب صيغ ثلاثة حموض مهمة في الصناعة ، واذكر أهمية كل منها .
ج1/

م
الحمض
صيغته
أهم استخداماته
1
حمض الكبريت ( الكبريتيك)
H2SO4
صناعة بطاريات السيارات –
صناعة الأسمدة الزراعية – صناعة النفط
2
حمض النيتروجين( النيتريك)
HNO3
صناعة الأسمدة –
صناعة المتفجرات – صناعة مذيبات المعادن
3
حمض الكلور( الهيدروكلوريك )
HCl
تعقيم مياه الشرب -
وصناعة المنظفات

س2 – أ- أعرف الحمض ، ثم أذكر ثلاث خواص عامة لمحاليل الحموض.
ج2/ تعريف الحمض: هو مركب يحتوي محلوله المائي على أيونات الهيدرونيوم +H3O .
الخواص العامة لمحاليل الحموض:
1- موصلة للتيار الكهربائي.
2- تتفاعل مع بعض الفلزات.
3- تتفاعل مع الكربونات.
ب- أعرف القاعدة ، ثم أذكر ثلاث خواص عامة لمحاليل القواعد.
تعريف القاعدة: هو مركب يحتوي محلوله المائي على أيونات الهيدروكسيد ¯OH .
الخواص العامة لمحاليل القواعد:
1- موصلة للتيار الكهربائي .
2- تعطي ألوان مميزة مع الكواشف.
3- تتفاعل مع الحموض فتعطي ملحاً وماء فقط .
س3/ما أسم المحلول القاعدي الذي نستخدمه في كل من الحالتين التاليتين:
أ‌- فتح مجاري المغاسل المسدودة.
أ- هيدروكسيد الصوديوم.
ب‌- إزالة بقع عصير البرتقال عن الثياب.
ت‌- هيدروكسيد الأمونيوم .
س4/ أكمل الجدول التالي,وأصنفه إلى : حمض , قاعدة , أو ملح.

صيغة المركب
اسم المركب
تصنيف المركب
H2S
كبريتيد الهيدروجين
حمض
Na2CO3
كربونات الصوديوم
ملح
KOH
هيدروكسيد البوتاسيوم
قاعدة
H2CO3 .
حمض الكربون
حمض
CaSO4
كبريتات الكالسيوم
ملح
HCl
حمض الكلور
حمض
CH3COOH
حمض الخل
حمض
AgNO3
نترات الفضة
ملح
NH4Cl
كلوريد الأمونيوم
ملح
Mg(OH)2
هيدروكسيد الماغنيسيوم
قاعدة

س5/ أعبر عن التفاعلات الكيميائية التالية بمعادلات كيميائية موزونة:
حمض الكلور + كربونات الصوديوم

Na2CO3 + 2HCl2NaCl +H2O + CO2

حمض الكبريت + خارصين
Zn + H2SO4Zn SO4 + H2

حمض الكبريت + هيدروكسيد البوتاسيوم

2KOH + H2SO4K2SO4 + 2H2O

************************************************** ********
س6/ أعلل مايأتي :
أ- تحاشي اعتماد حاسة التذوق كوسيلة للكشف عن الحموض أو القواعد .
أ- لأن البعض منها خطير ( حارق أو له رائحة خانقة ) .
ب – يتم العديد من التفاعلات الكيميائية في محاليل مائية .
ب - لأن الماء يساعد على تأينها .
ج – استخدام هيدروكسيد الماغنيسيوم OH)2 )gM كعلاج لدى ازدياد الحموضة المعدية .
ج - لأنه يتفاعل مع حمض المعدة فيتكون ملحاً وماء فقط.
د- فوران قشر البيض والصدف ( المحار ) عند إضافة حمض إليه .
د - لأن قشر البيض والصدف يحتوي كربونات فتتفاعل مع الحمض فيكون من بين نواتج هذا التفاعل غاز ثاني أكسيد الكربون CO2الذي يحدث الفوران .

س7/ إلى ماذا تعزى قوة الحمض او ضعفه .
ج7/ إلى مدى تأينه في محلوله المائي .

أحيط الحرف الذي يسبق الجواب الصحيح في الأسئلة من 8-11.
س8/ يصبح لون محلول تباع الشمس الأحمر مع القلويات :
أ – اسود . ب- عديم اللون ج- أزرق . . د- زهريا .

س9/ نستعمل في بطاريات السيارات :
أ- H2SO4 ب- HCI ج- HNO3 د- H2CO3

س10/ نجد أيون الهيدروكسيل في جميع القواعد ( ما عدا هيدروكسيد الأ مونيوم ) متحدا مع :
أ- لا فلز ب- غاز حامل. ج- شبه فلز. . د- فلز .

س11/ ينتج ملح نترات البوتاسيوم عن تفاعل هيدروكسيد البوتاسيوم مع :
أ- حمض الكلور . ج- حمض الكبريت .

ب- أكسيد النيتروجين . د- حمض النيتروجين .

موضووع رااائع جدا

اششكرك

وننتظر مزييدك حل تمارين العلوم 3 متوسط ف2 572516679

» حل تمارين مادة الرياضيات للصف الثالث المتوسط ف2